In the Arrhenius model of reaction rates, activation energy is the minimum amount of energy that must be available to reactants for a chemical reaction to occur. The activation energy (E_a) of a reaction is measured in kilojoules per mole (kJ/mol) or kilocalories per mole (kcal/mol). Activation energy can be thought of as the magnitude of the potential barrier (sometimes called the energy barrier) separating minima of the potential energy surface pertaining to the initial and final thermodynamic state. For a chemical reaction to proceed at a reasonable rate, the temperature of the system should be high enough such that there exists an appreciable number of molecules with translational energy equal to or greater than the activation energy. The term "activation energy" was introduced in 1889 by the Swedish scientist Svante Arrhenius.

रसायन विज्ञान में, किसी रासायनिक अभिक्रिया को सम्पन्न होने के लिये जो न्यूनतम ऊर्जा आवश्यक होती है उसे सक्रियण ऊर्जा हते हैं। इस शब्द का प्रयोग सबसे पहले १८८९ में स्वीडेन के वैज्ञानिक अर्हिनियस ने किया था। सक्रियण ऊर्जा को प्रायः Ea से निरूपित किया जाता है। इसकी ईकाई किलोजूल प्रति मोल (kJ/mol) या किलोकैलरी प्रति मोल (kcal/mol) है।